Processen med kavitation
Trykket på tidspunktet for flydende fordampning er fordampningstrykket (mættet damptryk) af væsken. Størrelsen på flydende fordampningstryk er relateret til temperaturen. Jo højere temperatur, jo mere intens er molekylbevægelsen, og jo større er fordampningstrykket. Fordampningstrykket på 20 "C, normalt temperatur, rent vand er 233,8Pa (0,0238kgf / cm2), og fordampningstrykket på 100 ℃ vand er 101 296 Pa (1,033 kgf / cm2). Derfor, når trykket på 20 ℃ normal temperatur vand falder til 233,8 Pa, begyndte at fordampe. Det kan ses, at trykket ved en bestemt temperatur er en ydre faktor, der fremmer fordampning af væsker.
Ved en bestemt temperatur, når trykket reduceres til fordampningstrykket ved denne temperatur, genererer væsken gasfyldte bobler, som er den grundlæggende årsag til kavitation. Luft eller andre bobler, der nedbrydes fra væsken, har forskellige effekter på kavitation end dampbobler.
Boblerne, der genereres under kavitation, når de strømmer til højt tryk, mindskes i volumen og brister endda. Dette fænomen med boble forsvinder i væske forårsaget af presstigning kaldes boble kollaps.
https://www.wxxjyby.com/